Главная > Физика > Физика для средних специальных учебных заведений
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

§ 3.6. Постоянная Авогадро и постоянная Лошмидта.

Пусть имеются два газа: водород и азот.Для простоты рассуждений будем считать, что относительные массы их молекул соответственно равны 2 и 28. Если взять водорода и азота, то количество молекул в этих массах водорода и азота будет одинаковым. Действительно, массы этих газов отличаются в 14 раз и масса одной молекулы азота в 14 раз больше массы молекулы водорода. Это и означает, что в нашем примере количество молекул в водороде и азоте одинаковое.

Для решения многих практических вопросов очень удобно пользоваться такими порциями вещества, в которых содержится одинаковое число молекул. Поэтому при различного рода расчетах часто пользуются понятием моля. Молем называют количество вещества, масса которого в граммах равна его относительной молекулярной массе Из этого определения следует, что масса одного моля (молярная масса) какого-либо вещества равна

Приведенный выше пример показывает, что количество молекул в моле любого вещества одинаково. Количество молекул в одном моле вещества называется постоянной Авогадро и обозначается .

Если мысленно представить себе вещество, для которого относительная молекулярная масса точно равна единице, то 1 моль этого вещества должен иметь массу или кг. Так как одна молекула такого вещества имеет массу кг, то постоянную

Авогадро можно найти следующим образом]

В различных расчетах вещество может быть представлено не только в виде молекул, но и в виде атомов, ионов, электронов или других частиц, т. е. в виде каких-либо структурных элементов. Поэтому в общем случае молем называется количество вещества (в виде структурных элементов какого-то определенного рода), масса которого в граммах равна относительной массе данного структурного элемента. Ясно, что количество структурных элементов в одном моле всегда одно и то же и равно постоянной Авогадро

Напомним, что в СИ моль является одной из основных единиц. Часто пользуются понятием киломоля (кмоль) вещества: моль.

При изучении свойств газов с помощью экспериментов было установлено, что один моль любого газа при нормальных условиях имеет объем или Этот результат опытов находится в полном соответствии с известным из химии законом Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

Число молекул газа в единице объема при нормальных условиях называется постоянной Лоимидта (или числом Лоиисидта) и обозначается Ее легко вычислить, разделив постоянную Авогад на объем моля при нормальных условиях:

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление